氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度下，如，氯化钠溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外，融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便融化了。这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理。简单地说，就是融雪剂降低了雪的熔点，使其更容易融化。
我们知道，水是一种特殊的物质，即结冰后密度变小（一般物质固态下的密度大于液态下的密度），因此，压强越大，冰的熔点越低。常常见到，车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理。积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的碾压就更易使雪融化。
综上可见，洒上融雪剂后就有利于除雪.
除雪效果明显，在低温天气中能发挥持续的融雪、化冰性能； 环保性能好，能减缓桥梁、公路等的腐蚀，对农田和植物影响较小；对人及动物无不快感气味，与皮肤接触，用水清洗即可
好像是溶液的依数性那一节的内容，溶液的蒸汽压比纯水蒸汽压小，造成溶液的沸点上升，凝固点下降。
理想状态下，雪可以看做是纯净的水结成的冰，在冰点0°时，冰、水的蒸汽压一样，所以冰水混合物共存。而融雪剂加入后，水变成了溶液，蒸汽压降低，那么冰的蒸汽压比水的高，势必造成冰向水转化，效果就是凝固点下降，0°的时候不能结冰，原来的冰慢慢就化了。
以前经常看到撒盐除雪，但现在环卫工人都在使用除雪剂，那么盐和除雪剂的区别有哪些呢？冬季除雪为什么禁止撒盐除雪而推荐除雪剂呢？
1、虽说盐的成本低，禁止使用，对路面、对路边构造物、绿植腐蚀、水等环境会造成污染危害。而除雪剂的成本要高，对环境污染较小。
2、盐撒多了一方面造成土壤盐碱化，另一方面街上的盐水溅起来对车的底盘腐蚀比较大。而使用除雪剂可避免这样的状况出现。
3、人工撒盐不均匀，而除雪剂撒布机的输送装置至料斗、撒布盘的材料防腐处理，撒布方向、撒布盘高度、洒布量及撒布宽度可调，撒布均匀。
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